|
Пример: Неорганическая химия-2
|
Примеры предназначены для самостоятельного изучения Химии
Также вы можете посмотреть остальные примеры решений задач по Химии ТУТ
|
Если некоторые задачи по Химии все-таки вызывают у Вас затруднения и Вы не можете разобраться с их решением самостоятельно, то Вы можете заказать у нас помощь в решении задач по Химии
|
Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной
растворением 1,64 г
ацетата натрия в 100,0 мл. 0,2000 N раствора уксусной кислоты. КCH3COOH
= 1,8·10-5.
Решение:
Запишем выражения для расчета константы диссоциации уксусной
кислоты:
[CH3COO-] * [H+]
/ [CH3COOH] = К(CH3COOH)
Примем как неизвестное x концентрацию
ионов [CH3COO-] образованных
в результате диссоциации уксусной кислоты. Поскольку уксусная кислота является
одноосновной то концентрация [H+]
будет равна x моль/л.
Найдем количество молей добавленной соли а значит и [CH3COO-] поскольку
ацетат натрия диссоциирует полностью:
n(CH3COONa) = n(CH3COO-)
= m(CH3COONa) / M(CH3COONa)
n(CH3COO-) = 1,64 / 82,04 = 0,0199 моль
Найдем концентрацию [CH3COO-]
(добавленных ионов) принимая что объем раствора при растворении соли не
изменяется:
[CH3COO-] = 0,0199 / 0,1000 = 0,199 моль/л
Найдем концентрацию [H+] (x) из составленного
уравнения:
(x + 0,199)
* x / 0,2000 = 1,8·10-5 →
→ x2 + 0,199x - 3,6·10-6
= 0
→ x = {1,8088·10-5; - 0,199
} (Принимаем [H+]
= 1,8088·10-5)
Найдем рН:
рН = -lg[H+] = -lg1,8088·10-5 = 4,7
Ответ:
рН = 4,7
|
| Если все же Вы не смогли разобраться самостоятельно с какими-либо задачами по Химии, то Вы можете заказать у нас решение задач по Химии
![]() |
|
Мы не учимся за Вас, мы экономим Ваше время
